2019年 09月 24日 星期二

欢迎您访问昆山市幸运28金属表面处理有限公司网站

设为首页加入收藏XML网站导航



热门产品:



昆山市幸运28金属表面处理有限公司
联系人:张傲弟 13906266375
电话:0512-57772596 57757196 
传真:0512-57772735 

地址:昆山市高新区中环路88号

高考化学二轮专题复习 氧化还原反应与电化学原理精品教考案(含13真题及名校质检题)doc

作者:幸运28 日期:2019-09-24 23:20 人气:

  本文档为《高考化学二轮专题复习 氧化还原反应与电化学原理精品教考案(含13真题及名校质检题)doc》,可适用于高中教育领域

  *若权利人发现爱问平台上用户上传内容侵犯了其作品的信息网络传播权等合法权益时,请按照平台侵权处理要求书面通知爱问!

  关于高考化学二轮专题复习 氧化还原反应与电化学原理精品教考案(含13真题及名校质检题).doc文档,爱问共享资料拥有内容丰富的相关文档,站内每天千位行业名人共享最新资料。

  氧化还原反应与电化学原理【考情分析】一、考纲要求理解氧化还原反应的本质和特征从多个角度理解氧化剂和还原剂等概念会比较与判断氧化性或还原性强弱知道常见的氧化剂和还原剂能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目能配平化学方程式能运用氧化还原反应的规律进行有关计算.理解原电池原理。熟记金属活动性顺序。了解化学腐蚀与电化学腐蚀及一般防腐蚀方法。通过电能转变为化学能的探究活动了解电解池工作原理能正确书写电解池的阴、阳极的电极反应式及电解反应方程式。知道电解在氯碱工业、精炼铜、电镀、电冶金等方面的应用。认识电能转化为化学能的实际意义。二、命题趋向()由氧化还原反应方程式判断氧化性、还原性强弱。()由氧化性、还原性强弱判断氧化还原反应方程式的正误。()由氧化还原反应方程式判断氧化还原反应方程式的正误。◆■【考点剖析】普通的氧化还原反应在一处进行不形成电流化学能转变成热能或光能。原电池中发生的反应具有两个特点:①是自发的氧化还原反应②该反应在两处进行分别叫正极和负极其结果是化学能转变成电能。电解池中发生的反应也具有两个特点:①是被迫发生的氧化还原反应②该反应在两处进行分别叫阴极和阳极其结果是电能转变成化学能。我们把研究电能与化学能相互转化的化学叫做电化学。氧化还原反应和电化学作为高中化学中的基本概念和基础理论在高考中占有非常重要的地位。前者主要的考查点有:氧化剂、还原剂等概念的理解氧化性、还原性强弱的判断依据电子守恒进行配平和计算等。后者的基本要求是:()了解原电池和电解池的工作原理能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理()理解金属发生电化学腐蚀的原因金属腐蚀的危害防止金属腐蚀的措施()应用电解知识理解电镀铜、◆●△▼●电解精炼铜、氯碱工业等化工生产原理。氧化剂、还原剂等概念的理解氧化性、还原性强弱的判断依据电子守恒进行配平和计算等。氧化还原反应的计算是高考的重点也是高考的难点。【知识归纳】一、氧化还原反应、氧化还原反应与四种基本反应类型及离子反应的关系:、氧化还原反应的基本概念及其关系、物质氧化性和还原性相对强弱的判断方法()根据金属活动顺序进行判断规律:金属单质的还原性越强其对应阳离子的氧化性越弱:说明一般来说越活泼的金属失电子氧化成金属阳离子越容易其阳离子得电子还原成金属单质越难氧化性越弱反之越不活泼的金属失电子氧化成金属阳离子越难其阳离子得电子还原成金属单质越容易氧化性越强。▲=○▼如Cu→Cu远比Nae→Na容易即氧化性CuNa,还原性NaCu()根据非金属活动顺序进行判断()根据氧化还原反应的发生规律判断氧化还原反应发生规律可用如下式子表示:氧化性:氧化剂>氧化产物还原性:还原剂>还原产物例:已知①FeClKI=FeClIKCl②FeClC=FeCl。由①知氧化性FeI由②知氧化性CFe综合①②结论可知氧化性ClFeI()根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断来源:学科网如:Mn十HCl(浓)MnClC↑HKMn十HCl(浓)=MnClC↑HO后者比前者容易(不需要加热)可判断氧化性KMnMn()根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断Cu十CCuClCuSCuSC可把Cu氧化到Cu(价)而S只能把Cu氧化到Cu(价)这说明氧化性ClS()根据元素周期表判断①对同一周期金属而言从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、△▪▲□△Mg、A金属性依次减弱其还原性也依次减弱。②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。◇=△▲•●、氧化还原反应的计算氧化还原反应比较典型的计算有:求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量比计算参加反应的氧化剂或还原剂的量确定反应前后某一元素的价态变化判断反应产物等。计算的关键是依据氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数列出守恒关系式求解。计算公式如下:氧化剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值=还原剂物质的量×变价元素原子的个数×化合价的变化值。提醒:氧化还原反应的计算在高考中考查较多但难度不大通常运用电子得失守恒来分析应注意不要漏掉物质或粒子的组成比。、氧化还原反应的规律()守恒规律:氧化还原反应中得电子总数与失电子总数相等(即电子转移守恒)表现在元素化合价降低总数与升高总数相等。()价态规律:根据元素的价态可以判断物质的氧化性、还原性。例如:具有还原性具有氧化性既具有氧化性又具有还原性。()转化规律:同种元素不同价态之间发生反应元素化合价只靠近不交叉相邻价态间不发生氧化还原反应。例如:HSHSO(浓)====S↓SO↑HO反应中Fe与Fe、Fe与Fe不发生反应。()强弱规律:一种氧化剂与几种还原剂反应先氧化还原性强的还原剂反之亦然。例如:Cl与FeBr溶液的反应先考虑Cl氧化Fe再考虑Cl氧化BrCl与FeI溶液的反应先考虑Cl氧化I再考虑Cl氧化Fe。同样一种还原剂与几种氧化剂反应氧化性强的先反应如Fe加到HSO和CuSO组成的混合溶液中Fe先与Cu反应然后才与H反应。来源:ZxxkCom二、电化学(一)构成原电池的条件.要有活动性不同的两个电极(一种金属与另一种金属或石墨或不溶性的金属氧化物).要有电解质溶液.两电极浸入电解质溶液且用导线连接或直接接触。(二)原电池、电解(镀)池电极名称的确定.确定原电池电极名称的方法方法一:根据电极材料的性质确定。通常是()对于金属金属电极活泼金属是负极不活泼金属是正极()对于金属非金属电极金属是负极非金属是正极如干电池等()对于金属化合物电极金属是负极化合物是正极。来源:Z#xx#kCom方法二:根据电极反应的本身确定。失电子的反应→氧化反应→负极得电子的反应→还原反应→正极。.确定电解(镀)池电极名称的方法方法一:与外电源正极连接的一极是阳极、与负极连接的一极是阴极。方法二:电极上发生氧化反应的是阳极发生还原反应的是阴极。(三)原电池和电解池的比较电池来源:学科网来源:ZxxkCom原电池来源:学科网ZXXK(化学能→电能)电解池(电能→化学能)来源:学科网ZXXK来源:Z#xx#kCom来源:学科网以惰性材料作阳极以活泼材料作阳极电镀铜电解精炼铜装置举例形成条件活动性不同的两个电极电极插入电解质溶液中形成闭合回路两极有自发的氧化还原反应①两电极与直流电源相连。②两电极插入电解质溶液中。③形成闭合回路。电极名称负级:较活泼的金属或还原剂正极:较不活泼的金属或氧化剂阳极:连电源正极阴极:连电源负极阳极:镀层金属阴极:镀件溶液:含镀层金属离子阳极:不纯金属阴极:纯金属溶液:含纯金属离子电极反应负极:氧化反应金属失电子正极:还原反应阳离子得电子阳极:氧化反应先活泼电极失电子后溶液中阴离子失电子。阴极:还原反应溶液中阳离子得电子。电子流向负极阳极溶液中离子流向:阴离子移动方向与电子相同。(四)根据总反应式设计原电池、可设计成原电池的反应一般应满足如下条件:()反应放热()属于氧化还原反应、步骤首先标明电子转移方向根据电子转移方向判断正负极材料失电子的为负极得电子的为正极其次选择相应的物质构成两个半电池失电子金属和对应的产物构成一个半电池、得电子的离子和一较不活泼的金属或石墨构成另一半电池最后用盐桥和导线组成闭合回路。例如将FeFeCl=FeCl设计成原电池装置分析:Fe作负极FeCl作电解液可设计成如下两种装置:(五)金属的腐蚀.金属腐蚀的实质:金属原子失去电子被氧化而消耗的过程。.金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀。.化学腐蚀实质:金属和非电解质或其它物质相接触直接发生氧化还原反应而引起的腐蚀。其腐蚀过程没有电流产生。.电化学腐蚀实质:不纯金属或合金在电解质溶液中发生原电池反应。电化学腐蚀过程有电流产生。.腐蚀的常见类型()析氢腐蚀在酸性条件下正极发生He=H↑反应。()吸氧腐蚀在极弱酸或中性条件下正极发生HOOe=OH反应。若负极金属不与电解质溶液发生直接的反应则形成吸氧腐蚀的原电池反应。▲●…△如生铁浸入食盐水中会形成许多微小的原电池。.在同一电解质溶液中金属腐蚀的快慢可用下列原则判断:电解原理引起的腐蚀原电池引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。(六)分析电极反应及其产物原电池:负极:Mne=Mn正极:()酸性溶液中He=H↑()不活泼金属盐溶液Mnne=M()中性、弱酸性条件下HOOe=OH电解(镀)池:阳极:()若阳极是由活性材料(除C、Pt、Au等以外的其它金属)做成阳极反应是阳极金属失去电子而被氧化成阳离子()若阳极是由C、Pt、Au等惰性材料做成阳极反应则是电解液中阴离子在阳极失去电子被氧化。阴离子失去电子能力大小顺序为:IBrClOH含氧酸根F。阴极:阴极反应一般是溶液中的阳离子得电子的还原反应阳离子得电子能力大小顺序为:AgHgFeCuHPbFeZnAlMgNaCaK。必须注意的是电镀时通过控制条件Fe和Zn得电子的能力强于H。(七)电解实例及规律电解液溶质类别电解总反应式相当于电解溶液pHNaOH溶液强碱HOH↑O↑水升高HSO溶液含氧酸降低NaSO溶液活泼金属的含氧酸盐不变(两极混合液)CuCl溶液不活泼金属的无氧酸盐CuClCuCl↑电解质本身接近HCl溶液无氧酸HClH↑Cl↑升高NaCl溶液活泼金属的无氧酸盐NaClHOHNaOHCl↑电解质与水升高CuSO溶液不活泼金属的含氧酸盐CuSOHOCuO↑HSO降低NaCl(熔融)离子化合物NaClNaCl↑电解质本身AlO(熔融)AlOAlO↑【考点例析】例.下列叙述中正确的是A.构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属。B.由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极。C.马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触锡先被腐蚀。D.铜锌原电池工作时若有克锌被溶解电路中就有mol电子通过。解析:两种活动性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中活动金属中的电子流向不活动的电极因此活动金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池铁较锡活泼铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时锌负极失电子电极反应为Zn–e==ZnmolZn失去mol电子,mol锌(质量为克)被溶解电路中有mol电子通过。故选D。答案:D例.把A、B、C、D四块金属泡在稀HSO中用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连时A为负极C、D相连D上有气泡逸出A、C相连时A极减轻B、D相连B为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为A.A>B>C>DB.A>C>B>DC.A>C>D>BD.B>D>C>A解析:金属组成原电池相对活泼金属失去电子作负极相对不活泼金属作正极。负极被氧化质量减轻正极上发生还原反应有物质析出由题意得活泼性A>B、A>C、◆▼C>D、D>B故正确答案为B。答案:B例.已知CoO在酸性溶液中易被还原成CoCoO、Cl、FeCl、I的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A.ClFeI==FeClFeIB.ClFeI==FeClIC.CoOHCl==CoClCl↑HOD.FeI==FeI解析:此题可结合题给信息:氧化性强弱顺序CoOClFeClI可推知还原性强弱顺序IFeClCo然后根据氧化剂先氧化强还原剂的规律知A选项中Cl应该先氧化I后氧化Fe所以A选项错误。答案:A。例.电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银电解质溶液为KOH溶液其电极反应是:ZnOHe=ZnOHOAgOHOe=AgOH下列判断正确的是A.锌为正极AgO为负极。B.锌为负极AgO为正极。C.原电池工作时负极区溶液PH减小。D.原电池工作时负极区溶液PH增大。解析:本题考查原电池和PH的概念。原电池中失去电子的极为负极所以锌为负极AgO为正极。B是正确答案。因为ZnOHe=ZnOHO负极区域溶液中OH不断减少故PH减小所以C也正确。故选B、C。答案:BC例.镍氢电池是近年来开发出来的可充电电池它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是:HNiO(OH)Ni(OH)。根据此反应式判断下列叙述中正确的是()A.电池放电时电池负极周围溶液的pH不断增大B.电池放电时镍元素被氧化C.电池充电时氢元素被还原D.电池放电时氢气是负极解析:本题考查在题目创设的新情景中运用所学电化学知识解决具体问题的能力。首先是区别出充电运用的是电解原理放电则是运用了原电池原理。抓住电解池、原电池各极发生氧化还原反应的特点结合题给的信息进行分析判断:A:原电池负极反应式为:HOHeNi(OH)pH下降。故A不正确。B:原电池NiO(OH)→Ni(OH)镍被还原。故B也不正确。答案:CD。例.甲、乙两个容器中分别加入molLNaCl溶液与molLAgNO溶液后以Pt为电极进行电解时在A、B、C、▷•●D各电极上生成物的物质的量之比为:解析:此装置相当于两个电解槽串联到一起,在整个电路中电子转移总数相等首先判断各极是阳极还是阴极即电极名称再分析各极发生的反应A极(阴极)反应:He=H↑B极(阳极)反应:Cle=Cl↑C极(阴极)反应:Age=AgD极(阳极)反应:OHe=HOO↑根据电子守恒法可知,若整个电路中有mol电子转移,生成H、Cl、Ag、O的物质的量分别为:mol、mol、mol、mol因此各电极上生成物的物质的量之比为::::。答案::::例.某一反应体系有反应物和生成物共五种物质:O、HCrO、□◁Cr(OH)、HO、HO已知该反应中HO只发生如下过程:HO→O()该反应中的还原剂是。()该反应中发生还原反应的过程是→。()写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。()如反应转移了mol电子则产生的气体在标准状况下的体积为。解析:本题是在给出了所有反应物和生成物、HO发生氧化反应的基础上所设计的一个题目。通过HO→O知氧元素化合价升高可判断HO是还原剂。再根据Cr的化合价降低可确定还原反应的过程是HCrO→Cr(OH)。由此确定反应物和生成物最后根据化合价升降总数相等配平方程式、标出电子转移的方向和数目。()中根据电子守恒可确定气体体积。正确答案是:()HO()HCrO→Cr(OH)()。【考题再现】一、选择题.(·合肥市质检(二)·)镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染且镁原电池放电时电压高而平稳。其中一种镁电池的反应为xMg+MoSA.放电时Mg+向正极迁移B.放电时正极反应为MoS+xe-===MoSC.充电时MoS发生氧化反应D.充电时阴极反应为Mg++e-===Mg解析:利用原电池工作原理可知原电池工作时电解质溶液中阳离子移向正极A正确由Mg升高至+价结合总反应式可知共转移xmol电子正极得电子发生还原反应故可知B项正确充电时发生氧化反应与还原反应的均为MgxMoSC项错误充电时阴极发生还原反应得到金属镁D项正确。答案:C点拨:本题考查原电池考查考生的理解能力。▼▼▽●▽●☆△◆▲■难度中等。.(·长沙市模拟(二)·)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。图甲表示一个电解池装有电解液aX、Y是两块电极板通过导线与直流电源相连。则下列说法不正确的是()A.若此装置用于电解精炼铜则X为纯铜、△▪▲□△Y为粗铜电解的溶液a可以是硫酸铜或氯化铜溶液B.按图甲装置用惰性电极电解AgNO溶液若图乙横坐标x表示流入电极的电子的物质的量则E可表示反应生成硝酸的物质的量F表示电解生成气体的物质的量C.按图甲装置用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液通电一段时间后加入mol的碳酸铜刚好恢复到通电前的浓度和pH则电解过程中转移的电子为molD.若X、Y为铂电极a溶液为mLKCl和KNO的混合液经过一段时间后两极均得到标准状况下L气体则原混合液中KCl的物质的量浓度至少为mol·L-解析:电解精炼铜时阳极为粗铜阴极为纯铜电解质溶液为可溶性铜盐溶液A项正确惰性电极电解AgNO溶液时的反应为AgNO+HO答案:C点拨:本题考查电化学考查考生的分析、计算能力等。难度较大。.(·陕西省质检(二)·)甲烷燃料电池分别选择HSO溶液和NaOH溶液做电解质溶液下列有关说法正确的是()A.总反应式都为CH+O===CO+HOB.HSO和NaOH的物质的量都不变但浓度都减小C.若用HSO溶液做电解质溶液负极反应式为CH-e-+HO===CO+H+D.若用NaOH溶液做电解质溶液正极反应式为O+HO+e-===OH-解析:A项在氢氧化钠溶液中生成的CO会与氢氧化钠反应生成碳酸钠B项在碱性溶液中由于CO与氢氧化钠反应使得氢氧化钠的物质的量减小C项负极反应中个CH应该失去个电子其电极反应式是CH-e-+HO===CO+H+。答案:D点拨:本题考查燃料电池考查考生应用原电池原理解题的能力。难度中等。.(·太原市模拟(二)·)电化学在日常生活中用途广泛图甲是镁次氯酸钠燃料电池电池总反应为Mg+ClO-+HO===Cl-+Mg(OH)↓图乙是含CrOA.图乙中CrOB.图乙的电解池中有g阳极材料参与反应阴极会有mL的气体产生C.图甲中发生的还原反应是Mg++ClO-+HO+e-===Cl-+Mg(OH)↓D.若图甲中g镁溶液产生的电量用以图乙废水处理理论可产生g氢氧化铁沉淀解析:A项在电解池中阴离子应该移向阳极根据装置乙可知惰性电极做阴极B项未标明标准状况故无法计算产生气体的体积C项根据装置甲可知镁做负极发生电极反应是Mg-e-===Mg+D项图甲中溶解g镁时失去的电子是mol在图乙中阳极反应是Fe-e-===Fe+根据电子守恒可得此时生成的Fe+是mol所以最后生成的氢氧化铁也是mol即g。答案:C点拨:本题考查电化学原理考查考生灵活解决问题的能力。难度较大。.(·石家庄市模拟(一)·)高铁电池是一种新型可充电电池与普通高能电池相比该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为Zn+KFeO+HOA.充电时阳极反应为Zn-e-+OH-===Zn(OH)B.充电时OH-向阳极移动C.放电时每转移mole-正极有molKFeO被氧化D.充电时电源的正极应与电池的Zn(OH)极相连解析:A项通过总反应可以判断该反应为放电时负极发生的反应B项充电时阴离子向电解池的阳极移动C项正极得电子化合价降低被还原D项电池的Zn(OH)极充电时为阴极应与电源的负极相连。答案:B点拨:本题考查蓄电池考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。.(·兰州市高三诊断·)“神舟九号”与“天宫一号”成功对接是我国载人航天事业发展走向成熟的一个标志。空间实验室“天宫一号”的供电系统为再生氢氧燃料电池(RFC)RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。如图为RFC工作原理示意图下列有关说法正确的是()A.图甲把化学能转化为电能图乙把电能转化为化学能水得到了循环使用B.当有mol电子转移时a极产生LO(标准状况下)C.c极上发生的电极反应是O+H++e-===HOD.图乙中电子从c极流向d极提供电能解析:A项图甲把电能转化为化学能图乙把化学能转化为电能水得到了循环使用B项a极产生的是HC项c极是原电池的正极电极反应式:O+H++e-===HOD项图乙中电子从d极流向c极。答案:C点拨:本题考查新型燃料电池考查考生的理解、分析问题的能力。难度中等。.(·贵阳市监测(二)·)高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁做电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐NaFeO的装置如图所示。下列推断合理的是()A.铁是阳极电极反应为Fe-e-+HO===FeOB.镍电极上的电极反应为H++e-===H↑C.若隔膜为阴离子交换膜则OH-自右向左移动D.电解时阳极区pH降低、★▽…◇阴极区pH升高最终溶液pH不变解析:A选项Fe与电源的正极相连故Fe为阳极阳极发生氧化反应因电解质溶液呈碱性故不能得到H+正确的阳极反应式为Fe-e-+OH-===FeO答案:B点拨:本题考查电解池原理考查考生知识运用能力。难度中等。.(·东北三省三校联考(二))目前人们掌握了可充电锌空气电池技术使这种电池有了更广泛的用途。这种电池使用特殊技术吸附空气中的氧以苛性钠溶液为电解质电池放电时的总反应为Zn+O===ZnO下列判断正确的是()A.放电时OH-向负极方向移动B.放电时正极反应式为Zn+OH--e-===ZnO+HOC.充电时Zn发生氧化反应D.充电时阴极反应为O+HO+e-===OH-解析:A项放电时阴离子向负极移动B项正极为得电子发生还原反应的一极C项充电时锌的化合价降低被还原做阴极D项该电池中O在正极上放电。▪…□▷▷•答案:A点拨:本题考查充电电池考查考生书写电极反应式的能力。难度中等。.(·高考命题研究专家原创卷)某化学学习小组学习电化学后设计了下面的实验装置图:下列有关该装置图的说法中正确的是()A.合上电键后盐桥中的阳离子向甲池移动B.合上电键后丙池为电镀银的电镀池C.合上电键后一段时间丙池中溶液的pH增大D.合上电键后一段时间当丙池中生成标准状况下mL气体时丁池中理论上最多产生g固体解析:选项A甲池与乙池及盐桥构成了原电池锌为负极失电子生成锌离子进入甲池盐桥中阳离子向乙池移动A错。选项B电镀银时银应该作阳极但丙池中银为阴极B错。选项C丙池在电解过程中不断生成H+溶液的pH减小。选项D丙池电解硝酸银溶液会生成氧气丁池电解氯化镁溶液生成氯气、氢气和Mg(OH)沉淀根据反应过程中的电子得失守恒可得物质的量关系式:O~Mg(OH)根据丙池中生成气体(即氧气)的量可得Mg(OH)的物质的量为mol即gD正确。点拨:本题考查电化学知识意在考查考生能够将实际问题分解通过运用相关知识采用分析、综合的方法解决简单化学问题的能力。答案:D.(·高考命题研究专家原创卷)某课外活动小组用如图所示装置进行实验(电解液足量)。下列说法中错误的是()A.图中若开始实验时开关K与a连接则B极的电极反应式为Fe-e-===Fe+B.图中若开始实验时开关K与b连接则一段时间后向电解液中通入适量HCl气体可恢复到电解前的浓度C.图中若开始实验时开关K与a连接则电解液的溶质质量分数变小D.图中若开始实验时开关K与b连接则A极减少的质量等于B极增加的质量解析:图中若开始实验时开关K与a连接则形成原电池电池反应相当于钢铁在中性条件下的吸氧腐蚀B极的电极反应式应为Fe-e-===Fe+A错。图中若开始实验时开关K与b连接则形成电解池由于铁棒作阴极因此电解的总反应式为NaCl+HO答案:A点拨:本题考查电化学知识意在考查考生对原电池的工作原理和电解原理的掌握程度。二、非选择题.(·高考名校联考信息优化卷)过氧化银(AgO)是银锌碱性电池正极的活性物质可通过下列反应制备:KSO+AgNO+KOH()已知KSO和HO含有一个相同的化学键则该反应(填“是”或“不是”)氧化还原反应已知下列反应:Mn++SO()制备AgO的反应进行完全后经过滤、洗涤、干燥即可得到AgO检验AgO是否洗涤干净的方法是。()一种银锌(AgO、Zn)碱性电池的电解质溶液为KOH溶液电池放电时正极生成Ag负极只生成一种化合物(只含有Zn、K、H、▽•●◆O)其中Zn元素的质量分数为钾、锌两种元素的质量比为则该电池的总反应方程式为。()用银锌电池电解尿素CO(NH)的碱性溶液可制取H其装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过M、N均为惰性电极)。①N极与银锌电池的(填“Zn”或“AgO”)相连。②M极的电极反应式为。解析:()根据题意可知KSO中含有过氧键而生成物过氧化银中也有过氧键该反应中各元素化合价没有发生变化属于非氧化还原反应。Mn+与SO()根据中学所学知识检验SO()首先根据题意确定负极产物的化学式设负极产物的化学式为KZnOxHy则:=,--=分析讨论得x=y=成立故负极产物的化学式为KZn(OH)。结合元素守恒可以写出该电池的总反应式。()①电解时CO(NH)中N元素的化合价升高发生氧化反应所以CO(NH)在阳极放电即M是阳极应与原电池的正极(AgO)相连N极生成氢气必然是H+放电发生还原反应N是阴极与原电池的负极(Zn)相连。②根据得失电子守恒、元素守恒和电荷守恒可写出M极的电极反应式。答案:()不是()取少量最后一次洗涤液滴加~滴硝酸酸化的Ba(NO)溶液若不出现白色浑浊则表明已洗涤干净()Zn+AgO+KOH+HO===KZn(OH)+Ag()①Zn②CO(NH)+OH--e-===CO点拨:不少同学误认为KSO中O为-价S为+价实际上S的最高正价应该为+价。.(·高考命题研究专家原创卷)硫酸铜在工农业生产和生活中都有重要的应用。请回答下列问题:()铜与浓硫酸共热是制备硫酸铜的方法之一写出反应的化学方程式:。但该反应生成的气体污染环境。为避免环境污染可在铜粉与稀硫酸的混合物中通入热空气反应的总化学方程式为。()将铜粉置于稀硫酸中不发生反应加入双氧水则铜粉可逐渐溶解。写出反应的离子方程式:。()将适量稀硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中加热使之反应完全通过蒸发、结晶可得到硫酸铜晶体。为了节约原料HSO和HNO的物质的量之比最佳为。()用惰性电极电解硫酸铜溶液实验装置如图甲所示。图乙是电解过程中产生气体的总体积V与转移电子的物质的量n(e-)的关系图。电解过程中a电极的现象是b电极的电极反应式为。▼▲解析:()在热空气存在的情况下铜相当于被加热生成氧化铜然后与稀硫酸反应此过程中不会产生污染性气体。()双氧水有强氧化性能将铜氧化为氧化铜。氧化铜能溶于稀硫酸使反应得以进行。总的化学方程式为Cu+HO+HSO===CuSO+HO。()Cu+HNO(稀)===Cu(NO)+NO↑+HOCu(NO)+HSO===CuSO+HNO(该反应并不能直接发生是为方便计算而写出)两式叠加消去Cu(NO)得:Cu+HSO+HNO===CuSO+NO↑+HO因此HSO和HNO的物质的量之比最佳为。()由电流方向可知b电极为阳极电极反应式始终都是:OH--e-===HO+O↑。但图中曲线的斜率有变化说明起始阶段阴极是Cu+放电生成铜然后是H+放电生成了氢气。答案:()Cu+HSO(浓)()Cu+HO+H+===Cu++HO()()先有红色固体析出后有无色气泡产生OH--e-===HO+O↑点拨:本题考查铜及其化合物的性质、电解规律等意在考查考生对常见物质性质的掌握情况及运用有关原理解决实际问题的能力。.(·重庆卷·)化学在环境保护中起着十分重要的作用。催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。()催化反硝化法中H能将NO①N的结构式为。②上述反应离子方程式为其平均反应速率v(NO③还原过程中可生成中间产物NO()电化学降解NO①电源正极为(填“A”或“B”)阴极反应式为。②若电解过程中转移了mol电子则膜两侧电解液的质量变化差(Δm左-Δm右)为g。解析:根据溶液的氧化还原反应规律及题意书写离子方程式根据电极上发生的反应类型判断电极名称根据电极反应式及质子的移动方向分析溶液的质量变化。()①N电子式为:N⋮⋮N:结构式为N≡N。②反应中碱性增强故应有OH-生成根据得失电子守恒有:H+NO()①NO②正极发生的反应为OH--e-===O↑+HO每通过mol电子生成gO同时有molH+通过质子交换膜进入右侧使左侧溶液质量减少g故两侧溶液减少的质量差为g。答案:()①N≡N②NO()①ANO②点拨:知识:氧化还原反应方程式、○▲-•■□电极反应方程式的书写电极名称的判断、◇…=▲根据电极反应式计算等。能力:全面考查学生运用所学的氧化还原反应原理、电化学原理分析问题和解决问题的能力对化学计算的能力也进行了考查。试题难度:较难。化合价升高、失电子、变成化合价降低、得电子、变成氧化剂还原剂�EMBEDEquationDSMT���还原产物氧化产物unknown

  2019学年六年级数学下册 7.3 有理数的加减法 有理数的减法教案2 新人教版五四制.doc.doc

  中考地理成绩的提升是从打基础做起,无论是初一地理还是初二地理,亦或是初三地理总复习,只要认真对待,做好地理复习,地理学习效率高,地理成绩也自然提升。◁☆●•○△



XML | 网站导航 联系人:张先生 13906266375 电话:0512-57772596 57757196 传真:0512-57772735 邮箱:jinchang@ksjinchang.net
版权所有:昆山市幸运28金属表面处理有限公司 地址:昆山市高新区中环路88号 网站地图