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2019届高考“化学反应原理”大题知识点总结+真题!

作者:幸运28 日期:2019-05-27 09:14 人气:

  方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制

  (g气态,l液态,s固态,溶液aq;不用↑和↓(因已注明状态)。)③热化学反应方程式要指明反应时的温度和压强

  )根据总反应书写电极反应。基本技巧是,先写出比较容易的一极(如原电池的负极一般为金属失电子),然后用总反应式减去这一极的反应式,即得到另一极的电极反应。可充电电池中的放电和充电分别对应原电池和电解池,并且原电池中的负极反应与电解池中的阴极反应是互逆的,正极反应与阳极反应是互逆的。

  )常见燃料电池的电极反应。燃料电池的电极反应是一个难点,但可以从正极进行突破。燃料电池的本质是利用可燃物的燃烧原理将化学能转化为电能,故氧气一定得电子,在正极发生还原反应,可燃物失电子,在负极发生氧化反应。但氧气得电子后生成的产物有多种情况,需要根据题中的信息仔细分析。

  电解原理在实际生产中有着重要的地位,与生产实际相结合的综合应用常在高考中出现,要求熟记阴、阳离子的放电顺序以及相应的电极反应,并在此基础上掌握氯碱工业、电解、电镀原理,以及电解过程中的相关计算。

  电化学计算的基本思路是电子守恒:原电池中负极失电子数等于正极得电子数,电解池中阴极得电子数等于阳极失电子数,建立等式即可计算出相关电极中反应物或生成物的质量(或物质的量)。

  ﹣CO2的催化重整不仅可以得到合成气(CO和H2),还对温室气体的减排具有重要意义。回答下列问题:(1)CH4

  mol﹣1.有利于提高CH4平衡转化率的条件是(填字母)。A.高温低压B.低温高压C.高温高压D.低温低压

  1molCO2以及催化剂进行重整反应,达到平衡时CO2的转化率是50%,其平衡常数为mol2•L﹣2。(2)反应中催化剂活性会因积碳反应而降低,同时存在的消碳反应则使积碳碳量减少。相关数据如下表:积碳反应

  。在反应进料气组成,压强及反应时间相同的情况下,某催化剂表面的积碳量随温度的变化关系如图所示。升高温度时,下列关于积碳反应,消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确的是(填字母)。A.K积、K

  [p(CO2)]﹣0.5(k为速率常数)。在p(CH4)一定时,不同p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如图所示,则Pa(CO2)、Pb(CO2)、Pc(CO2)从大到小的顺序为。2.(2018•新课标Ⅰ)采用

  O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强ρ随时间t的变化如下表所示(t=∞时,N2O5(g)完全分解):t/min0

  5(g)完全分解后体系压强P∞(35℃)63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”),原因是④25℃时N2O4

  (g)⇌2NO2(g)反应的平衡常数KP=kPa(Kp为以分压表示的平衡常数,计算结果保留1位小数)。(3)对于反应2N2O

  g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g),采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂,在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。①343K时反应的平衡转化率α=%.平衡常数

  NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13,CO2主要转化为(写离子符号);若所得溶液c(HCO3﹣):c(CO32﹣)=2:1,溶液pH=。室温下,H2CO3的K1=4×10﹣2;K2=5×10﹣11)(2)CO2

  CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:则该反应的△H=

  4和CO2各1 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是(填“A”或“B”)②按一定体积比加入CH4和CO2

  Al﹣CO2电池工作原理如图2所示。该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2(C2O4)3是重要的化工原料。电池的负极反应式:。

  (主要指NO和NO2)是大气主要污染物之一。有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)用水吸收NOx的相关热化学方程式如下:

  HNO3和HNO2的混合溶液,电解该混合溶液可获得较浓的硝酸。写出电解时阳极的电极反应式:。(3)用酸性(NH2)

  2CO水溶液吸收NOx,吸收过程中存在HNO2与(NH2)2CO生成N2和CO2的反应。写出该反应的化学方程式:。(4)在有氧条件下,新型催化剂M能催化NH

  和NOx的混合气体,匀速通入装有催化剂M的反应器中反应(装置见图﹣1)。反应相同时间NOx的去除率随反应温度的变化曲线

  x的去除率先迅速上升后上升缓慢的原因是;当反应温度高于380℃时,NOx的去除率迅速下降的原因可能是。6.(2018•海南)过氧化氢(H2O2

  O(l)+O2(g)的△H=kJ•mol﹣1。不同温度下过氧化氢分解反应的平衡常数K(313K)K(298K) (填>、<或=)。

  ,H2O2的酸性H2O(填>、<或=)。研究表明,过氧化氢溶液中HO2﹣的浓度越大,过氧化氢的分解速率越快。常温下,不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图所示。一定浓度的过氧化氢,pH增大分解率增大的原因是

  大于”或“小于”);欲使丁烯的平衡产率提高,应采取的措施是__________(填标号)。A.升高温度B.降低温度C.增大压强D.降低压强

  (2)丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器(氢气的作用是活化催化剂),出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图(b

  )为丁烯产率与进料气中n(氢气)/n(丁烷)的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势,其降低的原因是

  (3)图(c)为反应产率和反应温度的关系曲线,副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590℃之前随温度升高而增大的原因可能是___________、____________

  (3)丙烯腈和丙烯醛的产率与n(氨)/n(丙烯)的关系如图(b)所示。由图可知,最佳n(氨)/n(丙烯)约为,理由是_______________。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为________。



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